NAGIOS: RODERIC FUNCIONANDO

Thermodynamics and the Le Chatelier's principle

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Thermodynamics and the Le Chatelier's principle

dc.contributor.author	Solaz Portolés, Joan Josep
dc.contributor.author	Quílez Pardo, Juan
dc.date.accessioned	2017-02-06T15:47:20Z
dc.date.available	2017-02-06T15:47:20Z
dc.date.issued	1995
dc.identifier.uri	http://hdl.handle.net/10550/57051
dc.description.abstract	El carácter limitado del principio de Le Chatelier, así como su formulación vaga y ambigua, han sido suficientemente tratados. Sin embargo, en un contexto puramente didáctico, el principio de Le Chatelier sigue usándose como un principio infalible, sin hacer referencia a sus limitaciones, lo cual puede originar importantes errores conceptuales. Se estudian cinco casos en los que el principio puede ser incorrectamente aplicado, proporcionándose al mismo tiempo un tratamiento termodinámico alternativo. Se estudian los siguientes casos para sistemas en equilibrio químico. a) Adición o eliminación, a presión y temperatura constantes, de una de las sustancias que participan en la mezcla de equilibrio. b) Adición de un gas inerte a volumen y temperatura constantes. c) Adición de un gas inerte a presión y temperatura constantes. d) Variación de la temperatura a volumen constante. e) Variación de la temperatura en disoluciones saturadas. Finalmente, se propone que en un contexto didáctico, la regla de Le Chatelier sea reemplazada por un profundo análisis basado en las leyes de la termodinámica.
dc.language.iso	eng
dc.relation.ispartof	Revista Mexicana de Fisica, 1995, vol. 41, num. 1, p. 128-138
dc.rights.uri	info:eu-repo/semantics/openAccess
dc.source	Solaz Portolés, Joan Josep Quílez Pardo, Juan 1995 Thermodynamics and the Le Chatelier's principle Revista Mexicana de Fisica 41 1 128 138
dc.subject	Química
dc.subject	Ciència Ensenyament
dc.title	Thermodynamics and the Le Chatelier's principle
dc.type	info:eu-repo/semantics/article
dc.date.updated	2017-02-06T15:47:20Z
dc.identifier.idgrec	115806